初三化学1-12单元144个巩固基础知识大全    

第一单元  走进化学世界

1．化学变化是指 有新物质生成 的变化；物理变化是指 没有新物质生成 的变化。

电灯发光、风力发电、石油分馏属于 物理 变化。物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于化学 变化。 

2.化学性质：物质在 化学变化中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生 化学变化就表现出来的性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于 化学 性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。

3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒 。

4．人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 多 ，氧气比空气少 ，呼出的气体主要是 氮气。

5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 胶头滴管视线应与凹液面最低处保持水平。    

6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯

内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成  ，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：

在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有CO₂生成。

第二单元  我们周围的空气

1．空气成分中，按体积计算，含量最多是 氮气  ，约占 78 %；其次是氧气  ，约占   21  %。稀有气体占 0.94% ；二氧化碳占 0.03 %。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数 。氧气有可燃性，对吗？ 不对 。

2．稀有气体包括  氦 、  氖  、  氩   、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 ，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质 稳定 ，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对 。

3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性 ，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是 化学性稳定 。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是 氮气 。

4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为：  SO₂   、 CO  、 NO₂、可吸入颗粒物（PM₁₀）、细颗粒物 （PM_2.5）和臭氧等。是否包括CO₂   否    。是否包括N₂    否   。    

5．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气  ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。此过程属  物理   变化（填“物理”或“化学”）。

6. 氧气的实验室制法注意事项：

（1）因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向向上 排空气法收集氧气；如何验满将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。

（2）因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡 连续且均匀 放出时，再进行收集。当集气瓶口有大气泡冒出，说明气体已集满。 

（3）实验室用KMnO₄制取O₂时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流导致试管炸裂 ；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。

（4）实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止 水倒吸入试管，使试管炸裂 。

（5）实验室用KMnO₄制取O₂的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄   。

7．红磷燃烧测定空气里氧气含量

实验装置	实验现象	实验结论及反应的表达式
	红磷燃烧产生大量白烟 ； 冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，瓶内液面上升约  占集气瓶中空气体积的1/5  。	空气中氧气约占空气体积的  1/5   。 反应的化学方程式：     4P＋5O2 点燃  2P2O5

（1）为何不能用碳，硫代替红磷： 碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流； 为何不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中根本不能燃烧。

（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是 吸收热量，有利于降低温度；吸收生成的白烟，防止污染空气 。

（3）若实验结果小于1/5，原因可能是①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹   。

     若实验结果大于1/5，原因可能是   弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。     。

（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。剩余气体有哪些性质？物理性质无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质不能燃烧，也不支持燃烧。    

           

8．氧气的性质实验

（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出  白 光，在空气中    

发出 红 光，生成的气体能使澄清的石灰水   变浑浊  。

木炭为何要缓慢伸入集气瓶：避免氧气从瓶口冲出，使

木炭充分反应 。

（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰淡蓝 色，在O₂中燃烧火焰蓝紫 色。在集气瓶底留一些水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑 色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，铁丝为何要绕成螺旋状  增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧  。

第三单元：构成物质的奥秘

1．微观粒子的特征：质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？不对，是微粒之间的间隔改变了。

2. 分子是保持物质化学性质 的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是 水分子 。原子是 化学变化中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是 在化学变化中，分子可分，原子不可分 。 

3. 原子的构成（参考右图） （ 质子 ）（每个 质子带  1  个单位  正 电荷）    

          （ 原子核 ）     

 原子                     （ 中子 ）（不带电）

          （ 核外电子 ）（每个 电子 带  1 个单位  负 电荷）

原子的质量主要集中是原子核 上，电子的质量可以忽略不计。

4．在原子中，核电荷数= 质子数= 核外电子数，是否一定等中子数？不一定 。

5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不是举例。普通氢原子核内没有中子。    

6. 原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。

①小圆圈表示  原子核  ； ②小圆圈内的数字表示    核内质子数   ；     

③弧线表示    电子层    ； ④弧线上的数字表示  该层上的电子数  。

7．默写1-20号元素的名称和符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca 。

  写元素符号：锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、碘I。

8. 原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：

粒子名称	氧原子	氖原子	镁离子	铝离子	硫原子	氯离子	钾原子	钙离子
粒子符	O	Ne	Mg2+	Al3+	S	Cl-	K	Ca2+
粒子的

9. 水由 水分子 构成，铁由 铁原子  构成，氯化钠由  钠离子和氯离子  构成，其中构成氯化钠的微粒符号是 Na⁺和 Cl^-。

10．相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的1/12 的比值，书写无单位；在数值上≈ 质子数+ 中子数。

11．元素是 具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由 核电荷数（或质子数）决

定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如：1个水分子（H₂O）和1个氖原子（Ne） ，质子数都是10个，但不能说是同种元素。

12．有些元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数不同 。镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性

质相似，对吗？不对！因为He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层2个电子容易失去。

13．地壳中含量最多的前五种元素符号分别是 O,Si,Al,Fe,Ca  ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 Al₂O₃。海洋含量最多的元素是 O ，人体含量最多的元素是 O ，金属元素是 Ca 。

14．元素在元素周期表的位置：周期数等于：原子的核外电子层数 。主族数等于： 原子的最外层电子数 。

   第二周期的金属元素有 2 种，分别是锂和铍 。（其中“硼”不是金属元素！）

15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：    

                                                          （1）镁位于元素周期表第  三  周期；    

                                                          （2）镁位于元素周期表第  2  主族；

                                                      （3）镁原子中子数是 12  ；镁离子的最外层电子数是 8  。16．元素的最高正价数值=原子的最外层电子数   (除去氧和氟元素）非金属元素的负价=原子的最外层电子数-8  （如右图硫元素）

    

           

           

17．H,C,O元素组成的酸：H₂CO₃；由C,O元素组成的阴离子符号是CO₃^2- ；

由H,O元素组成的阴离子 OH^－；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是Al(NO₃)₃；

由H、N、O元素组成的盐的化学式： NH₄NO₃；Na和S元素组成的物质化学式 Na₂S 。

第四单元  自然界的水

1.写出你能做到的一点节水措施：如：用淘米水浇花（或洗菜水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等） 。

2. 明矾在净水过程中的作用是 吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有吸附 性；投药消毒是化学变化（填物理或化学）。

3. 硬水：含有较多 可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是 肥皂水法，现象是：硬水浮渣多，泡沫 少；软水浮渣 少，泡沫 多 ，生活上软化水方法是 煮沸 。过滤能否把硬水转化为软水？不能。

  水垢：水垢的主要成分包括CaCO₃和Mg(OH)₂等。在家里，可以用 食醋 等除去水垢

4. 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是 防止液体暴沸 。蒸馏是净化水程度最高的操作。

5．纯净氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要检验其纯度  。

6．氢气的验纯是否纯净的判断：发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 不对   。    

7．单质：由 同种 元素组成的纯净物 。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种 元素组成的化合物，其中一种是氧元素。O₂、KMnO₄是氧化物吗？都不是。

由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？  错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物 。

由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物

8．默写化合价口诀：

氢钾钠银铵+1（ H⁺、K⁺、Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺）；钙镁钡锌铜+2（Ca²⁺、 Mg²⁺、 Ba²⁺、 Zn²⁺、 Cu²⁺）；亚铜+1铝+3（ Cu⁺、Al³⁺  ） ；  亚铁+2铁+3（ Fe²⁺、Fe³⁺）；    氟氯-1氧-2 （ F^-、Cl^-、O^2-） ；-1氢氧硝酸根 （ OH^-、NO₃^-）；   -2硫酸碳酸根（ SO₄^2-、CO₃^2- ）； 单质零价要记住！

9. 写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。

氢离子  H⁺  锂离子  Li⁺  氧离子 O^2－ 氟离子  F^－ 钠离子  Na⁺  镁离子 Mg²⁺

铝离子  Al³⁺  硫离子  S^2－  氯离子  Cl^－   钾离子 K⁺   钙离子 Ca²⁺ 银离子  Ag⁺

钡离子 Ba²⁺ 锌离子 Zn²⁺ 铁离子 Fe³⁺  铜离子 Cu²⁺ 亚铁离子 Fe²⁺

  铵根  NH₄⁺ 氢氧根  OH^－   硝酸根 NO₃^－ 硫酸根 SO₄^2－   碳酸根CO₃^2－

10. 按物质分类要求，写出下列物质的化学式：

单质	气体单质	氦 He 氖 Ne  氩 Ar  氢气   H2    氧气   O2   氮气  N2  氯气 Cl2
	固体单质	金属单质：钠   Na   镁  Mg  铝  Al  钙   Ca   铁  Fe铜  Cu  锌  Zn          非金属单质：碳  C  硫   S   磷 P
氧化物	非金属氧化物	水 H2O 过氧化氢 H2O2  一氧化碳  CO   二氧化碳  CO2
	金属氧化物	氧化钙 CaO  氧化铜  CuO  氧化铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4

10. 用化学用语表示。

（1）五氧化二磷中磷元素的化合价              P(+5)₂O₅     （2）正二价的镁元素              Mg(+2)      

11. 写出下列化学符号中“2”表示的意义。

（1）CO₂ 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子  （2）Ca²⁺ 1个钙离子带2个单位的正电荷      

（3）     氧化镁中镁元素的化合价是+2 （4）SO₄^2- 1个硫酸根带2个单位的负电荷      

12.有关过滤

（1）适用范围：用于  难溶性固体 与 液体 的分离。

（2）实验仪器： 铁架台  、  烧杯  、  漏斗  、  玻璃棒  ；

实验用品： 滤纸 。 

（3）操作要点及违反操作可能产生的后果：

一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 ，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成  过滤速度慢 ；

二低：滤纸边缘 低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。

三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠 玻璃棒  ；玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一面，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸 破损；漏斗下端紧靠  烧杯内壁，如果没有紧靠，过滤变慢，同时可能造成液滴飞溅 。

（4）问题思考

①玻璃棒在过滤中的作用是 引流 ，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌  不能，会造成滤纸破损 。

②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接液烧杯不干净，接下来如何操作？ 更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清为止。

③过滤后所得的水是　混合物（填”纯净物”或“混合物”），请说明原因过滤只是除去了水中的难溶性杂质，还有可溶性杂质没有除去　。

13.蒸馏的有关知识。    

（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。

（2）实验时应注意：

①烧瓶需垫  石棉网  。

②烧瓶中水的体积约为其容积的  1/3至2/3  。

③烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是  防止液体暴沸  。

④不能使液体剧烈沸腾以防止  液体沸腾直接溅入冷凝管，带入杂质  。    

⑤冷凝水下进上出的目的是  便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却  。

⑥为什么要弃去开始馏出的部分液体？  开始馏出的液体有杂质  。

14. 实验室制取蒸馏水的简易装置。

石棉网的作用是  使烧瓶受热均匀，防止炸裂  。烧杯中的冷水的作用是    

使水蒸气迅速液化，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是 出现大量水雾 。

15．电解水探究水的元素组成。（A_r：H-1，O-32）    

（1）在电解水的实验中，负极放出 氢气 ，正极放出  氧气，体积比为

2:1，质量比为 1:8 ，此实验得到的结论是 水由氢元素、氧元素组成 。

（2）电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。

16．自制简易净水器（每两种材料间均用纱布隔开）。

（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是 石英砂与小卵石顺序放反了  。    

（2）小卵石的作用是  过滤颗粒较大的不溶性杂质  。使用一段时间后，

部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂

和 小卵石  ，需要更换的是膨松棉和  活性炭  。

第五单元  质量守恒定律

1．质量守恒定律：大量实验证明， 参加反应各物质的质量总和，等于 生成各物质的质量总和 。    

（1）化学反应“质量守恒”的根本原因：

  微观上：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，

 数目没有改变，质量也没有改变。                

宏观上：反应前后元素的 种类 没有改变，元素的质量 也没有改变。                               

（2）化学反应前后，物质的种类 一定改变，分子的种类 一定 

改变，分子的个数不一定 改变。（以上填“一定”或“不一定”）。

  水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？不对，质量守恒定律研究的对象是化学变化！

2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？对！刚好符合！

3．配平化学方程式： 2C₃H₆ +9 O₂   点燃  6 CO₂+  6 H₂O，你用的配平方法叫定1法（设1法）。

4．验证质量守恒定律的四个实验。

（1）实验1的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。气球的作用是缓冲作用，防止橡胶塞弹开。

为何要在锥形瓶底放一些沙子防止锥形瓶炸裂。反应后，天平是否平衡平衡 。

（2）实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式CuSO₄+Fe=FeSO₄+Fe 。    

（3）实验3结束后，天平是否平衡？否 ，原因是反应生成的CO₂逸出到空气中，未称量。如何改进装置以验证质量守恒定律  放到密封装置中进行实验 ，化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。

（4）实验4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量比损失的氧化镁质量大 。

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是 参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失的氧化镁的质量 。    

第六单元  碳和碳的氧化物

1．在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C₆₀的物理性质有很

大差异的原因是 碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们

完全燃烧的产物是 CO₂，常温下碳的化学性质 稳定。金刚石   石墨      C₆₀

金刚石转化为石墨是 化学变化。C₆₀是由碳原子构成的单质，对吗？不对，由C₆₀分子构成的碳的单质。

2．由于木炭和活性炭具有  疏松多孔 的结构，因此它们具有 吸附 能力，属于其物理 性质。常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？　不含　。

3．木炭具有 可燃性 ，通常用作燃料，碳具有 还原性，可用于冶金工业。

4．还原反应：在C＋2CuO  高温  2Cu＋CO₂↑反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

CuO被还原成为Cu的实验现象是 黑色固体逐渐变红 。

5．实验室制CO₂的药品是：稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na₂CO₃与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO₂：CO₂能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。

6．检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水；除去二氧化碳宜用NaOH溶液。CO能否与石灰水反应？不能。    

7．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。

8．干冰能用作制冷剂是因为升华时，吸收大量的热。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。

9．产生温室效应的主要气体是CO₂。产生CO₂的主要途径：化石燃料的燃烧 和人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO₂，放出O₂。低碳生活是指减少 CO₂排放。日常生活中你怎样做才算是“低碳”呢：如：尽量少用或不用一次性物品（如筷子等）；减少使用或不过度使用空调。

10．CO难溶于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈 蓝 色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。如果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不能开灯（会产生火花，造成爆炸事故）。

11．C、CO和CO₂的性质实验。（图片与题号对应）    

     

           

           

       实验一               实验二              实验三          实验四

（1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色 ，化学方程式是C＋2CuO  高温 2Cu＋CO₂↑。澄清石灰水处的现象是出现白色浑浊，化学方程式是 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。在酒精灯上加网罩的作用是集中火焰，提高温度。反应完毕后，要先撤出导管 ，然后熄灭酒精灯，目的是防止石灰水倒流使试管炸裂 。为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。

（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是  黑色的固体变红色，化学方程式 CO＋CuO  ∆  Cu＋CO₂ 。

（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。

（4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的物理性质：密度比空气大，化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，所以CO₂可用于 灭火。

第七单元  燃料及其利用    

1．燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物② 隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。

2．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用 二氧化碳 灭火器（灭火不留下任何痕迹）。

3．CaO+H₂O = Ca(OH)₂此反应 放出 热量。常见放热反应有：物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。有些反应是吸收热量的， 如： C+CO₂   高温 2CO 。

4．化石燃料包括煤 、石油 、天然气，是不可再生能源。其中较为清洁的是天然气，称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物吗？不是，是混合物 。煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。

5．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是 CH₄。乙醇化学式 C₂H₅OH，俗称酒精 。

6．使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气有足够大的接触面积 。

7．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO₂,NO₂,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 SO₂、NO₂。

8．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是： 制取成本高，储存困难。

9. 列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能）、可燃冰 。

10. 燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。    

         

           

           

    实验1            实验2               实验3            实验4

（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧是 ，左图水中的白磷是否燃烧 否  ，说明燃烧需要 氧气 ；铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。右图水中的白磷为何能燃烧？因为满足了燃烧所需的三个条件（或白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点）。

（2）实验2：该实验可以说明燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物 。

（3）实验3：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 。所应用的实验方法叫对照（对比）法。    

（4）实验4：蜡烛的作用是 引燃面粉 ，鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积 。

第八单元  金属和金属材料

1．金属材料包括 纯金属 以及 合金。年产量最高，使用最广的金属是Fe ，金属铜呈紫红色，汞是 液 体。

2．合金：在金属中加热熔合某些金属 （或 非金属 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁（Fe₂O₃）含有铁元素，是不是合金？不是，它是一种化合物。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大 ，抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低 。生铁和钢都是铁和碳的合金。

3．铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不与氧气反应。 

4．金属活动性顺序表:钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au

注意：（1）金属与酸或金属化合物溶液的反应：不选择K、Ca、Na等金属，因为它们与水反应。（2）金属与多种金属化合物的混合溶液反应，最弱的金属先被置换出来（在活动顺序表里相隔距离较远的先反应）。（3）多种金属与某金属化合物溶液反应，最活泼的金属先与化合物溶液反应。

5．铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物FeCl₂和FeSO₄，而不是三价的铁的化合物。

6．铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸打磨光亮，目的是 除掉表面的氧化膜 。

7．金属矿石的主要成分：赤铁矿Fe₂O₃ ，磁铁矿Fe₃O₄。

8．高炉炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量 ②生成还原剂CO。

石灰石的作用是将铁矿石中的SiO₂转化为炉渣除去；Fe₂O₃被还原的实验现象是红色的固体变黑色 。

9．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳  的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。

10. 铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 ）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁锈的化学式是：Fe₂O₃·xH₂O，铁锈属于 混合物 （纯净物或混合物）。    

11．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃，它是铜与空气中的  O₂、  H₂O 、 CO₂反应得到。

12. 金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。    

    

                                                       

           

（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式是2Al＋3CuSO₄=3Cu＋Al₂(SO₄)₃ ，乙实验的现象是 铜丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ，其中只需要做实验 甲和乙或乙和丙）即可。

（2）实验2：硬质玻璃管中的现象粉末由红棕色逐渐变黑色，化学方程式Fe₂O₃＋3CO 高温  2Fe＋3CO₂。

  实验开始时，先 通入CO一会儿  ，再 加热 ，这样做的目的是  排尽玻璃管内空气，防止加热爆炸  。

实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。为何要点燃尾气 防止未反应的CO排出，污染空气。

（3）实验3：由I和II对比可知铁生锈与 氧气 有关，由 I和III 对比可知铁生锈与 水 有关。铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。实验中将蒸馏水煮沸的目的是 除去溶解在水中的氧气，实验②在水面上加一层植物油的目的是隔绝氧气。铁锈的主要成分是Fe₂O₃·XH₂O。

第九单元  溶液

1．均一、透明的液体就是溶液吗 不一定 ，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液。

2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变 ；NH₄NO₃、NH₄Cl（铵盐）溶于水后溶液温度降低 ；NaOH固体、浓H₂SO₄溶于水后溶液温度 升高。CaO与水反应 放 （吸或放）热。

3．洗涤剂去油污的原理是乳化油污；而汽油除去油污，是溶解油污；氢氧化钠除油污是发生化学反应。

4．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为① 增加溶质 ；② 降低温度 ；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂 ；②  升高温度 。    

5．饱和溶液  不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。

6．固体溶解度：在一定 温度下，某固态物质在 100g 水里达到饱和状态时所溶解的质量。

7．溶解度曲线图：（1）曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。（2）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。（3）曲线下方点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。

8．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而 减小 ，把CaO投入到Ca(OH)₂的饱和溶液中，水的质量 减少 ，溶质的质量会 减少 。溶液质量 减少 。

9．打开汽水瓶盖，有大量CO₂气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小 。

10．混合物分离的方法：①溶解法（ 溶解—过滤 ）：适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。如：泥沙和蔗糖；②降温结晶法（ 蒸发浓缩，降温结晶—过滤）：适用于提纯溶解度随温度升高而增加较大的固体，如：KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃。③蒸发结晶法【蒸发结晶（保留少部分水，高温下，溶解度小的析出大量晶体，溶解度大的仍留中溶液中）—趁热过滤】，如：NaCl中混有少量KNO₃,提纯NaCl。结晶的方法分离物质口诀：提纯谁，就用谁的结晶析出方法。

11．溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 。如果某物质的溶解度为S，则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为S%，对吗？不对，哪有这么大的便宜！。计算过程应该为：S/(S+100)×100%。

12．用固体和水配制溶液的一般步骤是： 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。称量时，如果天平未平衡，应改变固体质量，还是改变砝码（游码）？改变固体的质量！。

  用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。

 

13. 溶液的配制。    

           

    

                                                                      

（1）以上是用固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，该实验正确的操作顺序为  CBAED  （填序号）；操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 两张等质量的白纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少药品至天平平衡 ；配制好后，标签怎样写？请写在图2中。    

（2）小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释，小东实验时应进行的步骤是计算、量取、 摇匀、装瓶贴标签。这个稀释过程，是否需要用到天平？ 不需要 。

第十单元  酸和碱

1. 紫色石蕊溶液显色口诀： 酸红碱蓝中性不变 ；无色酚酞溶液显色口诀： 酸无碱红中性不变 。

2. 写出常见酸化学式：盐酸 HCl ，硫酸 H₂SO₄，碳酸 H₂CO₃，硝酸 HNO₃，醋酸CH₃COOH。 

3. 打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO₂会带来杂质  HCl气体。

4. 浓硫酸具有吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会减小 。同时可作某些气体的干燥 剂；如可干燥  H₂，O₂，CO，CO₂等，不可干燥NH₃。

5. 盐酸和稀硫酸均可用于金属表面除锈  ，人体胃液中含有的酸是盐酸  。

6. 稀释浓硫酸时，应将 浓硫酸 沿着烧杯内壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不停搅拌 。

7. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的 NaHCO₃溶液。

8. 写出五种可溶于水的碱的化学式：KOH、Ca(OH)₂、NaOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O【Ca(OH)₂是微溶】

9．NaOH俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO₂而变质，变质的产物是

   Na₂CO₃ 。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没有气泡产生。

10．NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称量时，应将NaOH放在玻璃器皿如小烧杯 中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用 大量水冲洗 ，再涂上 硼酸 。

11. 氢氧化钙化学式为 Ca(OH)₂俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易吸 CO₂而变质，变质的产物是 CaCO₃ 。

12．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO₂，SO_2、HCl等酸性气体。食品干燥剂是生石灰（CaO）。    

13．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙。不能用铁桶装的原因CuSO₄+ Fe=FeSO₄+Cu 。

14．酸、碱的溶液能导电的原因是  在溶液中能解离出自由移动的离子 。酒精能否导电？不能。

15. 中和反应： 酸和  碱 作用生成  盐 和水的反应。中和反应实质：酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子(OH^-)反应生成水分子（H⁺+OH^－=H₂O）    。

16．改良酸性土壤一般用熟石灰  中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)₃ ， 一般服用的盐是 NaHCO₃。服用氢氧化钠治疗胃酸过多，对吗？不对，碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂水。 

17．溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7：显 酸  性，pH越小，酸 性越 强  ；pH =7：显中 性；pH＞7：显 碱 性，pH越大， 碱性越 强 。注意：（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO₄溶液pH<7，属于盐类；（2）碱溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如Na₂CO₃溶液pH>7，属于盐类。

18. 测定pH最简便的方法是使用用PH试纸，（广泛PH试纸精确到 整数 ）；PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸性溶液会偏大，测碱性溶液会偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。

19. 正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的 CO₂生成H₂CO₃，酸雨是pH<5.6的雨水。SO₂形成酸雨的化学方程式 SO₂+H₂O=H₂SO₃  2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ 。

20. 酸碱中和、粗盐的提纯。

     

          

         

实验一                               实验二

（1）实验一：酸碱中和实验：能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是溶液由红色变为无色，此时能否判断盐酸和氢氧化钠恰好是完全反应？ 不能 ，为什么？ 因为HCl过量，溶液也呈无色 。

（2）实验二：粗盐提纯实验的操作顺序为　① ⑤ ② ③ ⑥ ④ （填操作序号）。操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快固体溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率偏低（填“偏高”或“偏低”）。在放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是 向左盘中逐渐加粗盐，直至天平平衡。操作⑥中的错误是没有用玻璃棒引流。    

第十一单元  盐、化肥

1．盐类物质是指含有 金属 离子（或 NH₄⁺）和酸根 离子的化合物，按分类写出下列盐类的化学式。

硫酸盐：硫酸钠 Na₂SO₄硫酸钡 BaSO₄碳酸盐：碳酸钠 Na₂CO₃碳酸钙 CaCO₃    

硝酸盐：硝酸钾KNO₃硝酸亚铁Fe(NO₃)₂盐酸盐（氯化物）：氯化钾KCl 氯化钙CaCl₂          

铵盐：  硝酸铵NH₄NO₃氯化铵NH₄Cl 钠盐：硝酸钠 NaNO₃ 氯化钠 NaCl           

碳酸氢盐：碳酸氢钠 NaHCO₃碳酸氢铵NH₄HCO₃           

其它盐：高锰酸钾KMnO₄锰酸钾 K₂MnO₄氯酸钾KClO₃     

2．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液，工业用盐是亚硝酸钠NaNO₂有毒。

3．大理石、石灰石的主要成分是CaCO₃，可用作建筑材料和补钙剂 。

4．Na₂CO₃，俗称为 纯碱、苏打  ，水溶液呈碱性，可用于玻璃,造纸,纺织工业，洗涤剂等。

5．碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃，属于盐类，俗称小苏打 ，其溶液呈碱性，除了治疗 胃酸 过多症，还用作食品发酵剂。

6. 检验“碳酸盐（含CO₃^2-的盐）”：用到的试剂：稀盐酸和澄清的石灰水 。 操作方法：取样，向待测样品中加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入到澄清的石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测液（物）中含有CO₃^2-。

7．何除去CO₂中的HCl杂质：先通过饱和的NaHCO₃溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。

8．复分解反应：由 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物 的反应。（通式：AB+CD = AD+CB，口诀：双交换，价不变）

复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或有 气体 或有 水 生成时，复分解反应才能发生。

9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）制得的“碱”是 纯碱Na₂CO₃。    

10．植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥。化肥的作用归纳：上中下，氮钾磷。叶不茂不浓绿，缺氮肥；茎不粗易倒伏，缺 钾 肥；抗寒抗旱靠磷  肥。

  灰色粉末是 磷 肥，液体化肥是氨水 ，一般难溶于水的肥是 磷 肥，有强烈的氨味的是 NH₄HCO₃。

11．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 氨气 。（尿素是不是铵态氮肥？  不是 ）

铵盐（含NH₄⁺的盐）的检验方法：取样于研钵中，向待测物中加入Ca(OH)₂研磨，若产生有刺激性气味的气体(NH₃)，则为铵盐。

12．草木灰主要成分是 K₂CO₃，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。

13．氨水 NH₃·H₂O ，属于碱类。是 NH₃溶于水得到的溶液，溶液存在的离子是：NH₄⁺和OH^—

14. 粗盐提纯：

（1）主要步骤是：① 溶解 ②过滤 ③蒸发④计算产率 。玻璃棒在溶解过程的作用是 搅拌，加快溶解，过滤时玻璃棒的作用是 引流 。

（2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 局部温度过高，液滴飞溅，当蒸发皿中 出现较多固体 时，

停止加热，利用 余热 使滤液蒸干。

15．除去粗盐中可溶性杂质（MgCl₂,CaCl₂,Na₂SO₄）的一般方法：

（1）先加过量的NaOH溶液除去Mg²⁺；（2）加过量的BaCl₂溶液除去SO₄^2-；（3）加过量的Na₂CO₃溶液 除去Ca²⁺和剩余的Ba²⁺；（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na₂CO₃，再加适量的 稀盐酸 ，除去过量的NaOH,Na₂CO₃；（5）最后蒸发结晶 。（Na₂CO₃溶液 一定要在BaCl₂溶液之后，除去Ba²⁺）

 第十二单元  化学与生活

1．人类所需营养素有蛋白质、 糖类 、油脂 、维生素 、无机盐 、水六大类。其中能提供能量的是：蛋白质、糖类 、油脂。糖类只由C、H、O元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca等元素在人体内一般以无机盐 形式存在。大米主要提供的营养素是： 糖类 ；水果蔬菜主要是提供：    

 维生素；食盐中加碘是指： 加碘元素。

2．维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起夜盲症；缺少维生素C会引起坏血病 。

3．人体的元素含量超过0.01 %的， 称为 常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S，其中最多的是O ;含量在0.01%以下的，称为微量元素。如：铁Fe，氟F，硒Se，锌Zn，碘I，锰Mn， 铜Cu（贴福细心点，猛捅）；有害元素  汞Hg  铅Pb  镉Cd。

4．幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和 发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，容易骨折。

5．（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起 贫血 （3）缺乏氟元素易产生  龋齿  。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素Zn 。（5）摄入碘不合理会引起  甲状腺肿大（大脖子病） 。

6．甲烷CH₄甲醇CH₃OH乙醇C₂H₅OH葡萄糖C₆H₁₂O₆属于有机小分子；淀粉,蛋白质,聚乙烯 属于有机高分子。

7．区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧  ，如果有烧纸的气味的是棉花，棉线；有 烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有 异味，臭 味 则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。

8．链状结构的高分子材料具有  热塑  性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有 热固 性。

聚乙烯塑料有热塑性可否修补？可以 ；开关插座是电木，能否修补？不可以 

9．用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉素  。

聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。

10．三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶。金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢。复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材料。

判断：合金属于合成材料错，属于金属材料 。